Změny skupenství látek

Změna skupenství je fyzikální děj, při kterém se mění skupenství látky.

Např. voda se může nacházet v různých skupenstvích :

1) jako kapalina

2) jako pevná látka

3) jako plyn


Základní skupenství

1) Pevné skupenství

  • Pevné látky mají stálý tvar i objem.

  • Většina pevných látek je složena z částic – atomů nebo molekul, které jsou pravidelně uspořádány v takzvané krystalové mřížce.

  • Částice v krystalové mřížce chaoticky kmitají kolem rovnovážné polohy. S rostoucí teplotou se výchylky kmitů zvětšují.

  • Střední vzdálenosti mezi částicemi jsou malé, potenciální energie částic je větší než jejich kinetická energie.

  • Některé pevné látky, jako např. vosk nebo sklo, nemají pravidelně uspořádáné částice (amorfní látky).

    2) Kapalné skupenství

  • Molekuly kapalin jsou k sobě přitahovány slaběji než částice pevných látek.

  • Mohou se tedy volněji pohybovat a měnit si svá místa – kapaliny jsou tekuté.

  • Potenciální energie molekul kapalin je přibližně rovna jejich kinetické energii.

  • Kapaliny mají stálý objem, ale nemají stálý tvar.

  • Volný povrch kapaliny je v klidu vodorovný a nazývá se hladina.

  • Kapalné skupenství kovů, např.železa, se označuje pojmem tavenina.

  • 3) Plynné skupenství

  • Plyny nemají stálý ani tvar ani objem.

  • Molekuly plynů se pohybují náhodně všemi směry a jejich rychlost roste s teplotou.

  • Jsou daleko od sebe a působí na sebe jen při vzájemných srážkách.

  • Kinetická energie molekul je mnohem vyšší než jejich potenciální energie

    4) Plazma

  • Plazma je ionizovaný plyn o vysoké teplotě.

  • Bývá často uváděno jako čtvrté skupenství látek.

  • Plazma může mít formu blesku nebo polární záře, také Slunce a jiné hvězdy je tvořeno plazmou.

    A to je vše, děkuji za zhlédnutí mých stránek a doufám, že se Vám líbily :)







  • 6 skupenských přeměn

  • Tání

  • Tuhnutí

  • Sublimace

  • Desublimace

  • Vypařování

  • Kondenzace

  • Odkazy